Sisältö
Entropia on yksi tapa mitata energiaa, ja se annetaan jouleina per Kelvin. Jos entropian muutos on positiivinen, energia on tullut järjestelmään. Jos entropian muutos on negatiivinen, energiaa on annettu. Laskemalla entropian muutos, voit määrittää, kuinka paljon energiaa tietty reaktio tuottaa tai vaatii.
Entropian muutoksen laskeminen
Määritä kaikkien tuotteiden ja reagenssien vakioentropiat entrooppitaulukon avulla. Annetaan yhtälö 2H2O + CO2? CH4 +202, entropiat olisivat 188,7 H20: lle, 213,6 CO2: lle, 186 CH4: lle ja 205 O2: lle.
Laske kaikkien tuotteiden entropiat yhteen. Tuotteet ovat kemiallisen reaktion tuloksena syntyviä yhdisteitä. Esimerkiksi yllä olevassa yhtälössä tuotteet ovat CH4 ja 2 O2. Kokonais entropia on 186 plus kaksi kertaa 205, mikä on 596 joulea kelviniä kohti.
Laske yhteen kaikkien reagenssien entropiat. Esimerkiksi yllä olevassa yhtälössä reagenssit ovat 2 H20 ja CO2. Kokonais entropia on kaksi kertaa 188,7 plus 213,6, mikä on 591 joulea kelviniä kohti.
Vähennä reagenssien entropiat tuotteiden entroopeista. Esimerkiksi 596 miinus 591 on 5 joulea kelviniä kohti, mikä tarkoittaa, että energia tuli järjestelmään reaktion aikana.