Sisältö
Galvanointi on prosessi, jossa metallin ionit siirretään sähkökentällä liuoksessa johtavan esineen päällystämiseksi. Halvemmat metallit, kuten kupari, voidaan galvanoida hopealla, nikkelillä tai kullalla suojaavan pinnoitteen saamiseksi. Tämän yleinen sovellus oli autojen tuotannossa, jossa teräsosat päällystettiin kuparilla, sitten nikkelillä ja lopulta kromilla ulkoilman lämpötilan ja sään suojaamiseksi. Voimme laskea ajan, joka kuluu 1 moolin metallin galvanointiin, koska metalli on galvanoitu ja käytetty virta.
Katso kemiallisesta yhtälöstä määrittääksesi kuinka monta elektronia tarvitaan 1 moolille galvanoidusta metallista. Esimerkiksi, jos otamme kuparin Cu metalliksi 25 ampeerilla, niin kukin kuparin Cu ++ mooli vaatii 2e-elektronia.
Käytä yhtälöä Q = n (e) * F Q: n ratkaisemiseksi. Q on sähkön tai varauksen määrä hiukkasissa C, n (e) on elektronien moolimäärä ja F on Faradayn vakio 96 500 C mooli-1. . Käyttämällä esimerkkiä, jossa tarvitsemme 2e- kutakin kuparimoolia kohti:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96 500 C / mooli Q = 193 000 C
Määritä aika, joka kuluu yhden moolin metallin galvanointiin yhtälöllä t = Q / I. Q on sähkön määrä coulombsissa C, I on virta ampeereina A ja t on aika sekunneissa. Esimerkissämme:
t = Q / I t = (193 000 C) / (25 A) t = 7720 sekuntia = 7720 sekuntia / (3600 sekuntia / tunti) = 2,144 tuntia