Tislaus on prosessi, jossa kaksi tai useampia nestemäisiä yhdisteitä erotetaan seoksesta keittämällä. Koska eri aineet kiehuvat eri lämpötiloissa, tietyssä lämpötilassa kiehuessa muodostuvassa höyryssä on erilainen yhdisteiden konsentraatio kuin alkuperäisessä nesteessä. Prosessia käytettiin ensimmäisen kerran laajassa mittakaavassa jo 1200-luvulla fermentoitujen juomien alkoholipitoisuuden lisäämiseksi. Nykymaailmassa tislausta käytetään myös raakaöljyn erilaisten yhdisteiden erottamiseen käyttökelpoisemmiksi aineiksi. Lisäksi sillä on käyttö kemian- ja lääketeollisuudessa. Onnistunut tislaus vaatii yhdisteiden ja nesteiden useiden näkökohtien laskemisen, mukaan lukien suhteellinen haihtuvuus, tislaushöyryn moolifraktio, saantoprosentti ja tislaustehokkuus.
Jaa yhden aineen höyrynpaine nesteessä toisen aineen höyrynpaineella suhteellisen haihtuvuuden saamiseksi. Sekä höyrynpaineet että suhteellinen haihtuvuus vaihtelevat nesteen lämpötilan mukaan. Aineet voidaan tislata helpommin, kun suhteelliset haihtuvuudet ovat suurempia, koska niiden kiehumispisteet eroavat toisistaan laajemmin.
Lasketaan yhdisteen moolijae höyryssä käyttämällä kaavaa y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, missä "ά" on suhteellinen haihtuvuus, "x" on nesteessä oleva aine ja "y" on aineen moolijake höyryssä. Tämä laskelma kertoo halutun yhdisteen odotetun osuuden tislatusta höyrystä.
Määritä tislauksen saantoprosentti jakamalla höyrystä talteenotetun tislatun nesteen määrä alkuperäisellä nestemäärällä. Tämä kertoo kuinka suuri osa alkuperäisestä nesteestä on tislattu väkevämmäksi aineeksi.
Laske tislauksen tehokkuus käyttämällä kaavaa (% A +% B) / (% A +% I +% B), jossa% A on puhtaan nesteen prosentuaalinen saanto alhaisessa kiehumispisteessä,% I on% saanto keskipisteessä kiehumispisteessä, ja% B on prosentuaalinen saanto korkeassa kiehumispisteessä.