Sisältö
Liuoksen johtavuus (k) on verrannollinen liuenneen ionien määrään, jota liuos sisältää. Sähkövirtaa kuljettavat liuenneet positiiviset ja negatiiviset ionit, ja mitä enemmän ioneja, sitä enemmän sähkövirtaa. Liuoksessa olevien ionien määrän lisäksi ionityypeillä on myös ero liuoksen johtavuudessa. Vahvat elektrolyytit (erittäin liuenneet) ovat parempia johtimia. Ionit, joissa on enemmän kuin yksi lataus, kuljettavat myös enemmän virtaa.
Vaihe 1:
Saa liuokseen liuenneen kemikaalin moolijohtavuus (vakio). Molaarinen johtavuus on anionin ja kationin molaarisen johtavuuden summa summattuna. Huomaa, että anionilla on negatiivinen johtavuusarvo, joten lopputulos on todellakin ero näiden kahden lajin moolijohtavuudessa. Molaariset johtavuudet ovat teoreettisia arvoja, jotka perustuvat portaattomasti laimennetun liuoksen johtavuuteen.
Vaihe 2:
Määritä ratkaisusi tilavuus. Sen pitäisi olla litroissa. Huomaa: tilavuus on määritettävä elektrolyytin lisäämisen jälkeen.
Vaihe 3:
Määritä elektrolyyttisi (molekyylilajit, jotka lisätään liuottimeen) moolimäärä. Jos tiedät kuinka monta grammaa elektrolyyttiä on lisätty, jaa se paino elektrolyytin molekyylipainolla saadaksesi moolia elektrolyyttiä.
Vaihe 4:
Määritä liuoksen pitoisuus. Pitoisuus annetaan moolina litrassa. Jaa jaossa 3 saatu moolimäärä lukumäärällä, joka on saatu vaiheessa 2, jotta saadaan liuoksen molaarinen konsentraatio.
Vaihe 5:
Määritä ratkaisusi johtavuus kertomalla moolijohtavuus moolipitoisuudella. Tuloksena on k, liuoksen johtavuus.