Sisältö
Nivaldo Trosin "Kemia" mukaan kemiallisen reaktion tapahtuessa sitä kuvataan tyypillisesti nimellä kemiallinen yhtälö. Reagenssit ovat vasemmalla puolella ja tuotteet oikealla puolella, ja keskellä oleva nuoli osoittavat muutosta. Haaste näiden yhtälöiden lukemiselle tulee, kun tuotepuolella on enemmän elementtejä kuin reagenssipuolella. Tässä tapauksessa sinun on tasapainotettava yhtälö. Magnesiumoksidi, suosittu kasvien ja kirjojen säilyttämiseen, muodostuu magnesiumin ja hapen yhdistelmästä. Kysymys on, kuinka suuri jokaisesta?
Magnesium Plus happea antaa magnesiumoksidia
Kun otat jaksollisen taulukon, etsi annettujen elementtien symbolit ja kirjoita ne muistiin. Huomaa, että reagensseina on yksi magnesium- ja happikaasu, kun taas tuote on magnesiumoksidi. Koska happi on kaasu, se on diatominen molekyyli, eli se tulee pareittain.
Mg + O2 ----> MgO
Tunnista tarvittavat muutokset. Vasemmalla puolella on kaksi happimolekyyliä, kun taas oikealla on vain yksi.
Koska emme voi yksinkertaisesti vähentää happimolekyyliä yhtälön vasemmalta puolelta, emmekä voi myöskään muuttaa tuotteen magnesiumoksidin yhtälöä, meidän on muistettava magnesiumin sijainti jaksotaulukossa ja muistettava aiemmat tietosi ionisidoksesta.
Kun tämän elementin kaksi atomia saatetaan reagoimaan yhden happikaasumolekyylin kanssa, yksi sen elektronista antaa happea valenssikuoren, pakottaen lopputuotteessa olemaan vain yksi happiatomi, minkä näemme.
Kun lyijykynäsi otetaan paperille, sinun on lisättävä "2" vasemman puoleisen magnesiumin eteen, antaen lopullisen vastauksen: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO