Atominumerot vs. Sulamispisteet

Posted on
Kirjoittaja: Randy Alexander
Luomispäivä: 24 Huhtikuu 2021
Päivityspäivä: 18 Marraskuu 2024
Anonim
Atominumerot vs. Sulamispisteet - Tiede
Atominumerot vs. Sulamispisteet - Tiede

Sisältö

Kemiassa jaksotaulukko on suunniteltu organisoimaan elementtejä ominaisuuksien ja yhtäläisyyksien perusteella. Elementin atominumero on ensisijainen organisaatiokerroin taulukossa, jolloin elementit on järjestetty kasvavan atomiluvun mukaan. Elementin lisäominaisuus, sulamispiste, liittyy suoraan atominumeroon. Kauden jakson taulukossa kahden tuloksen väliset suhteet perustuvat elementtien sijoitteluun.


Atominumero

Elementin atominumero, sellaisena kuin se on jaksollisessa taulukossa, viittaa protonien lukumäärään, jotka ovat läsnä elementin yhdessä atomissa. Täysin häiritsemättömille atomille, jotka ovat neutraaleja sähkövarauksesta, elektronien lukumäärä on identtinen. Rajoittamatta harvinaisia ​​poikkeuksia, elementin atomipainon katsotaan kasvavan suurempien atomien lukumäärän kanssa.

Sulamispiste

Elementin sulamispiste kuvaa lämpötilaa, jossa tapahtuu siirtymä kiinteän ja nesteen välillä. Elementin sulamispiste voi olla erittäin pieni lämpötilavaihtelu, elementin sulamispistemittausten ollessa 0,1 celsiusastetta. Vaikka nestemäinen elementti voidaan mahdollisesti jäähdyttää lämpötilaan, joka on alle sen yksittäisen jäätymispisteen, pidetään erittäin vaikeaa kuumentaa kiinteää elementtiä sulamispisteen yläpuolelle, koska energia muuntaa kiinteän aineen nesteeksi, kun se tulee elementtiin.


Trends

Jaksollisen taulukon elementtien atomiluvun ja sulamispisteiden väliset suhteet ilmenevät. Ensimmäisen taulukon ajanjakson jälkeen elementtien sulamispiste nousee ajanjakson keskipisteeseen saakka, jolloin sulamispisteet alkavat laskea. Yksittäisissä elementtirivissä sulamispiste yleensä nousee, kun atomiluku kasvaa elementtijoukossa.

poikkeukset

Atominumeron ja sulamispisteen väliseen suhteeseen liittyy poikkeuksia sekä ajanjaksojen välillä että yksittäisissä riveissä. Siirtymämetallit eivät seuraa sulamispisteen suuntauksia, lämpötilat vaihtelevat villisti. Vety ei sisällä sulamispistettä. Yksittäisissä sarakkeissa, alkalimetallien ja metalloidien ympärillä sijaitsevissa ryhmissä sulamispiste laskee atominumeron kasvaessa.