Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Aktivointienergian määritelmä
- Esimerkkejä kemiallisista reaktioista, jotka vaativat aktivointienergiaa
Vaikka jotkut kemialliset reaktiot alkavat heti, kun reagenssit ovat kosketuksissa, monien muiden kemikaalit eivät reagoi, ennen kuin ne toimitetaan ulkoisella energialähteellä, joka voi tarjota aktivointienergian. Useista syistä lähellä olevat reagenssit eivät välttämättä osallistu välittömästi kemialliseen reaktioon, mutta on tärkeää tietää, minkä tyyppiset reaktiot vaativat aktivointienergiaa, kuinka paljon energiaa tarvitaan ja mitkä reaktiot etenevät välittömästi. Vasta silloin voidaan kemiallisia reaktioita aloittaa ja hallita turvallisella tavalla.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Aktivointienergia on kemiallisen reaktion käynnistämiseen tarvittavaa energiaa. Jotkut reaktiot etenevät heti, kun reagenssit yhdistetään, mutta monille muille reagenssien sijoittaminen läheisyyteen ei riitä. Reaktion etenemiseen tarvitaan ulkoinen energialähde aktivointienergian toimittamiseksi.
Aktivointienergian määritelmä
Aktivointienergian määrittelemiseksi on analysoitava kemiallisten reaktioiden aloittamista. Sellaiset reaktiot tapahtuvat, kun molekyylit vaihtavat elektroneja tai kun ionit, joilla on vastakkaiset varaukset, yhdistetään. Jotta molekyylit voivat vaihtaa elektroneja, sidokset, jotka pitävät elektronit sidoksissa molekyyliin, on hajotettava. Ioneille positiivisesti varautuneet ionit ovat menettäneet elektronin. Molemmissa tapauksissa tarvitaan energiaa alkuperäisten sidosten katkaisemiseksi.
Ulkoinen energialähde voi tuottaa tarvittavan energian kyseisten elektronien purkamiseksi ja antaa kemiallisen reaktion edetä. Aktivointienergiayksiköt ovat yksiköitä, kuten kilojouleja, kilokaloreita tai kilowattituntia. Kun reaktio on käynnissä, se vapauttaa energiaa ja on itsensä ylläpitävä. Aktivointienergia tarvitaan vain alussa, jotta kemiallinen reaktio voi alkaa.
Tämän analyysin perusteella aktivointienergia määritellään vähimmäisenergiaksi, joka vaaditaan kemiallisen reaktion käynnistämiseksi. Kun energiaa toimitetaan reagensseille ulkoisesta lähteestä, molekyylit nopeutuvat ja törmäävät rajuammin. Voimakkaat törmäykset koputtavat elektroneja vapaiksi, ja syntyvät atomit tai ionit reagoivat keskenään vapauttaakseen energiaa ja pitäen reaktion jatkuvan.
Esimerkkejä kemiallisista reaktioista, jotka vaativat aktivointienergiaa
Yleisin reaktiotyyppi, joka vaatii aktivointienergiaa, sisältää monenlaisia tulipalon tai palamisen. Nämä reaktiot yhdistävät happea materiaaliin, joka sisältää hiiltä. Hiilellä on olemassa olevia molekyylisidoksia muiden polttoaineen elementtien kanssa, kun taas happikaasua esiintyy kahdena happea sisältävänä atomina. Hiili ja happi eivät reagoi normaalisti toistensa kanssa, koska olemassa olevat molekyylisidokset ovat liian vahvoja hajottaaksesi tavanomaisilla molekyylin törmäyksillä. Kun ulkoinen energia, kuten tulitikun liekki tai kipinä, katkaisee osan sidoksista, syntyvät happi- ja hiiliatomit reagoivat vapauttaen energiaa ja pitäen tulipalon jatkuvana, kunnes se loppuu polttoaineesta.
Toinen esimerkki on vety ja happi, joka muodostaa räjähtävän seoksen. Jos vety ja happi sekoitetaan keskenään huoneenlämmössä, mitään ei tapahdu. Sekä vety että happikaasu koostuvat molekyyleistä, joissa kaksi atomia ovat sitoutuneet toisiinsa. Heti kun jotkut näistä sidoksista rikkoutuvat, esimerkiksi kipinä, räjähdys syntyy. Kipinä antaa muutamalle molekyylille ylimääräistä energiaa, joten ne liikkuvat nopeammin ja törmäävät rikkoen siteet. Jotkut happea ja vetyatomeista yhdistyvät muodostaen vesimolekyylejä vapauttaen suuren määrän energiaa. Tämä energia nopeuttaa enemmän molekyylejä, rikkoa enemmän sidoksia ja antaa enemmän atomien reagoida, mikä johtaa räjähdykseen.
Aktivointienergia on hyödyllinen käsite, kun on kyse kemiallisten reaktioiden käynnistämisestä ja ohjaamisesta. Jos reaktio vaatii aktivointienergian, reagenssit voidaan varastoida turvallisesti yhdessä, ja vastaava reaktio ei tapahdu ennen kuin aktivointienergia toimitetaan ulkoisesta lähteestä. Kemiallisissa reaktioissa, jotka eivät tarvitse aktivointienergiaa, kuten esimerkiksi metallinen natrium ja vesi, reagenssit on varastoitava huolellisesti, jotta ne eivät joudu vahingossa kosketuksiin ja aiheuttavat hallitsemattoman reaktion.