Sisältö
"Titraus" on yleinen laboratoriotekniikka, jota käytetään määrittämään yhden kemiallisen yhdisteen tai analyytin pitoisuus sen täydellisen reaktion perusteella toisen yhdisteen tai titranssin kanssa, jonka pitoisuus tunnetaan. Vahvan hapon / vahvan emäksen titrausta varten "päätepiste" osoittaa neutralointireaktion päättyneen. Tässä vaiheessa tunnetaan myös kunkin komponentin määrä tai tilavuus, joka tarvitaan reaktion loppuun saattamiseksi. Nämä tiedot yhdessä tunnetun pitoisuuden ja molempien komponenttien molaarisen suhteen kanssa ovat tarpeen analyytin päätepisteen tai "ekvivalenttipisteen" pitoisuuden laskemiseksi.
Kirjoita kemiallinen yhtälö reaktiolle tuotteiden ja valmistettujen reagenssien välillä. Esimerkiksi typpihapon reaktio bariumhydroksidin kanssa kirjoitetaan
HN03 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Tasapainottaa kemiallinen yhtälö reagoidaksesi hapon ja emäksen stökiometrisesti ekvivalenttimäärän määrittämiseksi. Tätä reaktiota varten tasapainotettu yhtälö
(2) HN03 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
osoittaa, että 2 moolia happoa reagoi kutakin 1 moolia kohden emästä neutralointireaktiossa.
Luettele titraamisesta saadut titrantin ja analyytin tilavuudet ja titrantin tunnetut pitoisuudet. Oletetaan tässä esimerkissä, että tarvittiin 55 ml titranttia (emästä) 20 ml: n analyytin (hapon) neutraloimiseksi ja että titranssin pitoisuus on 0,047 mol / l.
Määritä tiedot, jotka on laskettava. Tässä esimerkissä emäksen pitoisuus, Cb = 0,047 mol / L, tunnetaan ja hapon (Ca) pitoisuus on määritettävä.
Muunna millilitramäärät litroiksi jakamalla annetut tilavuudet 1000: lla.
Määritä hapon konsentraatio yhtälöllä
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
jossa mb ja ma ovat hapon ja emäksen moolit tasapainotetusta yhtälöstä, Ca ja Cb ovat pitoisuudet ja Va ja Vb ovat tilavuudet litroina. Tämän esimerkin määrien kytkeminen antaa yhtälön
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (korjaa merkitseviin lukuihin kuin 0,26 mol / L)